（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示)                     。
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是   ，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是   。
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。

（1）三�、簦粒靠�1分） ；（2）H2O> NH3>CH4>SiH4�。�2分）；
（3）  O=C=O（2分）　�。�2分）；（4） O2＋2H2O＋4e－＝4OH-（2分）。

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：A是C元素，B是O元素，C是Si元素，D是Na元素；E是N元素。（1）Si元素在元素周期表的第三周期ⅣＡ族。（2）在五種元素中，除Na是金屬元素，不能形成液態(tài)或氣態(tài)氫化物外，其余的都可以能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物，它們的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O> NH3> CH4>SiH4； （3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是；（4）  E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH-。
考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、穩(wěn)定性的比較、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是    （ ）
A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1907年2月2日，享譽世界的俄國化學(xué)家門捷列夫因心肌梗塞與世長辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學(xué)界的主要貢獻(xiàn)是

A．發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．發(fā)明硝酸甘油炸藥D．發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是         （寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）      。
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。
（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強的是________；呈兩性的氫氧化物是________。
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式                               。
（5）用化學(xué)實驗證明③比④活潑：_____                                       ___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為______________。
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_____________填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是         ，②只有極性共價鍵的共價化合物是        ，
③只含有非極性共價鍵的是     ，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式        ，Y2X2的電子式         。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是       (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為                 。
（3）W元素在周期表中的位置為         ；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

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