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9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．能使淀粉變藍的物質為碘單質；
B．不能排出生成AgCl；
C．可能含有HCO3-；
D．沉淀可能為碳酸鈣．

解答 解：A．加淀粉液后溶液變藍，說明生成碘，則溶液中一定含有電離子，故A正確；
B．不能排出生成AgCl，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇檢驗是否含有SO42-，故B錯誤；
C．可能含有HCO3-，可在原溶液種加入氯化鋇進一步檢驗，故C錯誤；
D．沉淀可能為碳酸鈣，不一定含有鋇離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子檢驗的方法應用，反應現象判斷，關鍵是干擾離子的分析判斷，掌握常見離子的檢驗方法和反應現象是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產生CO2分子數為8NA
B．18克水所含的電子數為10NA
C．46克NO2和46克N2O4中所含原子數均為3NA
D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3個數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2．某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2．下列說法正確的是（　　）
A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B．鋅電極上發(fā)生還原反應
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，電負性最大的是（　�。�
A．CsB．OC．BeD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數為0.01NA
D．將92gN2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．
④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據實驗以上推測正確的是（　�。�
A．一定有SO32-離子B．不一定有CO32-離子
C．不能確定Cl-離子是否存在D．不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1．
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是SO42一，其中心原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BC（用序號作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中的能量關系可用如圖表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若將其設計為原電池，則鋅作正極
D．若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

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