根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式
 		電離常數(shù)
 
HClO
 		K=3×10-8
 
H2CO3
 		K1=4×10-7
 
K2=6×10-11
 
 
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

C

解析試題分析：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的分析判斷，主要是與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷是解題關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：
B．在B點(diǎn)：，且a=7．5
C．在C點(diǎn)：
D．在D點(diǎn)： 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某學(xué)生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

物質(zhì)
HF
H3PO4
電離平
衡常數(shù)
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結(jié)合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)

A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C．加水稀釋成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 

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