Question

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。

(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)堿　HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

(2)2Cu2＋＋4HCO3－=Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

(3)過濾　玻璃棒、漏斗、燒杯

(4)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象

(5)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，因水解而呈堿性。由題給流程分析可知，NaHCO3和CuSO4發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其對應(yīng)的離子方程式為：2Cu2＋＋4HCO3－=Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；將Cu2(OH)2CO3從溶液中分離出來的操作是過濾，即操作a為過濾，需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；若堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌干凈，則洗滌液中應(yīng)沒有

SO42－，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不會出現(xiàn)白色沉淀；在制取甲酸銅晶體時(shí)，用無水乙醇洗滌甲酸銅晶體的目的是在除去甲酸等雜質(zhì)的同時(shí)，減少甲酸銅的溶解損失。