Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．一定條件下，Y可置換出X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．熔點(diǎn)YW2＞XW4

Answer 1

C

解析試題分析：短周期元素X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C；Z為S；W是Cl. 因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12.所以Y為Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg＞S＞Cl。正確。B.在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO₂2MgO+C.正確。C．非金屬性Cl＞S.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就大。所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S。錯誤。D.MgCl2是離子化合物，離子間以離子鍵結(jié)合，斷裂要消耗較多的能量，所以熔沸點(diǎn)較高，而CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，斷裂較容易。所以熔沸點(diǎn)較低。因此熔點(diǎn)：MgCl₂＞CCl₄。正確。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)的性質(zhì)的比較的知識。