【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B均為短周期元素中的一種,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子,則B的原子序數(shù)為
A. n+4B. n+6C. n+8D. n+10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中,正確的是
A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅
B. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后,直接裝液滴定
C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若把周期表原先的主、副族序號(hào)取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
D.第3列元素種類數(shù)最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 | 結(jié)論 |
A | 取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱 | 2C+SiO2 Si+2CO↑ | 非金屬性:C>Si |
C | 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待測液中加入適量的稀NaOH溶液,將|濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口 | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅 | 在待測液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù),則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇,分為兩階段。
I制備合成氣:CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題,原料氣中添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(3)比較T1、T2、T3的大小,并說明理由____。
(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2(用數(shù)字表達(dá)式表示,Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(6)a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮刮原來的,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加
(7)科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對(duì)此過程的分析正確的是( 。
A.圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2 , 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是( )
A.a:b
B.a:2b
C.a:(2a+2b)
D.a:(a+2b)
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