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(8分)如圖:通電5min后,電極5質量增加2.16g,試回答:

(1)1是_____極。
(2)若A池溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變),則電解后,溶液pH為多少?
(3)若B槽中共收集到標況224mL氣體,且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中的Cu2+物質的量濃度為多少?
(8分)
(1)陰(2分)(2)13(2分)
(3)0.025mol·L-1(4分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈,第二天便出現紅棕色銹斑(該銹斑為Fe(OH)3水的產物),試用有關的電極反應式,離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成:
(1)負極______                                            ;
(2)正極_____                                             
(3)離子方程式______                                      ;
(4)化學方程式______                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)碘被稱為“智力元素”,科學合理地補碘可防止點缺乏癥。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如有圖所示。

請回答下列問題:
(1)碘是___(填顏色)固體物質,實驗室常用____方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:
3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為________________________;陰極上觀察到的實驗現象是______________________________。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I。請設計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。
實驗方法
實驗現象及結論
 
 
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

步驟②的操作名稱______,步驟⑤的操作名稱是____________
步驟④洗滌晶體的目的是_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會形成原電池而被腐蝕,下列說法正確的是
A.原電池的負極反應為:Fe-3e→ Fe3+
B.發(fā)生吸氧腐蝕的總反應為:Fe +2H+Fe2+ + H2
C.鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕
D.在南方沿海地區(qū),鋼鐵更容易被腐蝕

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(1)在新疆吐魯番和海南省兩地,哪個地區(qū)鐵生銹相對慢一些?為什么?
(2)寫出鋼鐵腐蝕的電極反應式(包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

16.如圖a、b、C.d均為石墨電極,通電進行電解。
下列說法正確的是
A.甲中a的電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.電解時向乙中滴入酚酞試劑,C電極附近變紅
C.向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復
D.當b極有64gCu析出時,C電極產生2g氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖,在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液,再放入纏繞銅絲的鐵釘,下列敘述錯誤的是
A.銅絲上發(fā)生的反應為:O2+4e+2H2O→4OH
B.鐵釘上發(fā)生的反應為:Fe-3e→Fe3+
C.NaCl的存在能加快鐵釘的腐蝕速率
D.一段時間后鐵釘上出現紅棕色物質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕,下列說法正確的是      (   )
A.原電池的正極反應為:O2+2H2O+4e→4OH
B.原電池的負極反應為:Fe→Fe3++3e
C.鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕
D.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

制造焊錫時,把鉛加入錫的重要原因是
A.增加強度B.降低熔點C.增加硬度D.增強抗腐蝕能力

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同步練習冊答案