【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

【答案】D

【解析】

A．放電時，該裝置是原電池，原電池的正極材料是PbO2，PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A錯誤；

B．充電時，該裝置是電解池，鉛蓄電池的負極與外加電源的負極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B錯誤；

C．放電時，該裝置是原電池，原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C錯誤；

D．在充電時，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列過程的離子方程式不正確的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強增大，化學反應(yīng)速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強不變，化學反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量增多，壓強增大，反應(yīng)速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì) Y 的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.m+n<q

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.A、C 兩點化學平衡常數(shù)：KA>KC

D.B、C 兩點的反應(yīng)速率：v(B)<v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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