下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是
A．若含X的混合物為混有少量氯氣的液溴，可通過方案I進行分離，加入試劑為適量溴化鈉溶液
B．若含X的混合物為FeCl3和CuCl2，可通過方案I進行分離，加入試劑為過量鐵粉
C．若含X的混合物為碘水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為紫紅色的X的CC14溶液
D．若含X的混合物為SiO2和Al2O3，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液
A

試題分析：溴中氯氣可以通過溴化鈉除去，溴在水中的溶解度小，可以使用分液的方法分離，A正確；鐵粉與FeCl3和CuCl2均反應，最終固體為Fe和Cu混合物，溶液為FeCl2；可用過濾的方法分離，B錯誤；碘水中加四氯化碳，四氯化碳密度比水大，有機層在下層，C錯誤；二氧化硅和氧化鋁都與與氫氧化鈉溶液反應，可用鹽酸溶解氧化鋁，D錯誤。
點評：本題A選項最好是向混合溶液中加四氯化碳或苯萃取其中的溴后分液，然后再蒸餾得溴。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

回收碘水中的碘，應該使用的分離方法是             （   ）
A．萃取B．蒸發(fā)C．過濾D．沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  
Ba(NO3)2溶液    75%乙醇  四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                            （只填化學式），寫出除去Fe3+時所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是_____________，所需用到的玻璃儀器有________________________。（填儀器名稱）。
⑶洗滌NaCl晶體的目的是                 ，選用的試劑為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只能用焰色反應實驗區(qū)分的是 （ ）
A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．鈉和鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分) 右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是
①                              ；②                              。
（2）A儀器的名稱是_________  ___，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，為防止液體暴沸還需加入少量__     _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：

寫出下列物質的化學式：
甲：             ；乙：             ；丙：             ；
�。�             ； X：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能吸收具有還原性的SO2氣體。據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：                    
（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結論是                 
（3）裝置D觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結論是              
（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結論是              。
該裝置中發(fā)生的離子方程式是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________    _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點是_________；調溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?br />（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3       ；
（2）從碘水中提取碘             ；
（3）用自來水制取蒸餾水                ；
（4）分離植物油和水             ；
（5）除去粗鹽中的泥沙             ；
（6）與海水曬鹽原理相符的是           。

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