【題目】下列混合物分離提純方法正確的有 (　　)
①用萃取法分離溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液　②用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物�、塾媒Y(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3
A.①②③
B.①③
C.②③
D.①②

【答案】D
【解析】單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑而溴化鈉易溶于水，因此可加入苯或CCl4來(lái)萃取溴化鈉溶液中的單質(zhì)溴，①正確；膠體能夠透過(guò)濾紙，而不能透過(guò)半透膜，因此不能用過(guò)濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物，應(yīng)選擇滲析的方法，②錯(cuò)誤；NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響顯著，因此可用結(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3 ， ③正確，故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據(jù)了個(gè)軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中

C. 冷水從冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過(guò)程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱 ．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 ， 過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 ， 過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點(diǎn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器類壓強(qiáng)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案