Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

Answer 1

分析：A．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角是109°28′；
B．根據(jù)孤電子對個數(shù)=

1

2

(a-xb)計算孤電子對個數(shù)；
C．如果原子的價電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則分子中的該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體．

解答：解：A．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以二氯甲烷分子中鍵角不都是109°28′，故A錯誤；
B．CH₂O中孤電子對個數(shù)=

1

2

(a-xb)=

?1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的孤電子對個數(shù)=

1

2

（7+1-4×2）=0，所以CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都不含孤對電子，故B錯誤；
C．BCl₃分子的B原子中價電子數(shù)3+化合價的絕對值3=6，氯原子中價電子數(shù)7+化合價絕對值=8，PCl₅中P原子價電子數(shù)5+化合價絕對值5=10，H₂O中氧原子價電子數(shù)6+化合價的絕對值2=8，氫原子價電子數(shù)1+化合價的絕對值1=2，所以BCl₃、
PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體，所以由原子間通過共價鍵形成的晶體不一定比其他類別晶體熔、沸點高，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鍵角的判斷、孤對電子個數(shù)的計算等知識點，注意孤對電子個數(shù)的計算中各個字母表示的含義，為易錯點．