解答:解:短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則B有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,則C為鈉元素;A、C位于同一主族,A為非金屬元素,則A為氫元素;B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,則D最外層電子數(shù)為7,原子序數(shù)比鈉元素大,則D為氯元素;E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為鐵元素.
故A為氫元素;B為氧元素;C為鈉元素;D為氯元素;E為鐵元素.
(1)C為鈉元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為
;鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵.
故答案為:
;離子鍵、極性鍵.
(2)A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分,則該鹽為NaClO,次氯酸鈉具有強氧化性,將碘離子氧化物碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為 2I
-+ClO
-+H
2O=I
2+Cl
-+2OH
-.
故答案為:2I
-+ClO
-+H
2O=I
2+Cl
-+2OH
-.
(3)用石墨電極電解NaCl的飽和溶液,若反應(yīng)后溶液的體積為200mL,測得pH為13,則c(OH-)=0.1mol/L,所以n(OH-)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極生成氯氣,由2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑可知,生成氯氣0.01mol.
故答案為:0.01.
(4)E元素與D元素可形成ED
2和ED
3兩種化合物分別為FeCl
2和FeCl
3,
①FeCl
2容易被氧化,保存FeCl
2溶液時,需向溶液中加入少量Fe單質(zhì),防止FeCl
2被氧化,故①正確;
②FeCl
2可以通過鐵與氯化鐵反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl
3可以通過氯化鋇與硫酸鐵等反應(yīng)生成,故②錯誤;
③銅片、碳棒和FeCl
3溶液組成原電池,銅作負極,電子由銅片沿導線流向碳棒,故③正確;
④向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴ED
3的濃溶液,有碘單質(zhì)生成,碘遇淀粉呈藍色,苯酚溶液中滴加幾滴ED
3的濃溶液,原溶液變成紫色,故④錯誤.
故選:①③.
(5)25℃時,將pH=4.00的HCl的水溶液稀釋1.00×10
3倍,則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是 電荷守恒,即c(OH
-)+c(Cl
-)=c(H
+).
故選:c(OH
-)+c(Cl
-)=c(H
+).
(6)D為氯元素,將一定量氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含D元素的離子,由圖可知有ClO
-、ClO
3-生成,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知還有Cl
-生成,容易中n(ClO
-)=0.06mol,n(ClO
3-)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl
-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,所以該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 0.3mol×56g/mol=16.8g.
故答案為:16.8.