Question

【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

容器	容積/L	起始物質(zhì)的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可得，溫度升高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以溫度升高促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容器Ⅰ和Ⅱ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因?yàn)樵摲磻?yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強(qiáng)越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ大于Ⅱ，因此壓強(qiáng)Ⅰ小于Ⅱ，所以相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)<v(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；由圖可得，容器Ⅱ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)c(N2O)=0.04mol/L、c(N2)=0.06mol/L、c(O2)=0.03mol/L，所以K===0.0675，由表中數(shù)據(jù)可得，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，Q==0.04，所以Q<K，平衡正向移動(dòng)，v正(N2O)>v逆(N2O)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因?yàn)樵摲磻?yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強(qiáng)越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，因此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，則轉(zhuǎn)化率均為40%時(shí)的A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)，故D正確。