圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：A、反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量；
B、增大壓強(qiáng)平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行；
D、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)；
解答：解：A、反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A正確；
B、因反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以CO2的物質(zhì)的量濃度降低，故C正確；
D、反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，但熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，故反應(yīng)熱△H不變，故D錯誤．
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意理解平衡移動原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南京二模）圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
不變
不變
，原因是
加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)
反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

      

  下列有關(guān)說法正確的是（    ）                                               

    A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／mol

    B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

    C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

    D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省金華十校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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