Question

等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
• B、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
• C、達到平衡時，反應速率v_正（X）=2v_逆（Z）
• D、平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、達到平衡后，降低溫度，反應向著放熱方向移動；
B、根據溫度和壓強對化學平衡的影響情況來回答；
C、正、逆反應的速度相等是平衡狀態(tài)的標志；
D、平衡常數(shù)K值變大，即反應正向移動．

解答： 解：A、達到平衡后，降低溫度，正逆反應速率都要減小，反應正向移動，故正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡向逆反應方法移動，增大壓強，該反應平衡不會移動，故B錯誤；
C、達到平衡時2v_正（X）=v_逆（Z），即正、逆反應的速度相等，故C錯誤；
D、正反應為放熱反應，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應正向移動，X的轉化率變大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生反應平衡的標志和平衡的移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．