【題目】離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點(diǎn)高,原因是__。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。
【答案】 啞鈴 NH3 氨分子間存在氫鍵 基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿(mǎn),較穩(wěn)定 sp2、sp3 Π 原子 4
【解析】
根據(jù)核外電子排布原則確定電子排布圖,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù),根據(jù)第一電離能的規(guī)律比較第一電離能,根據(jù)軌道雜化理論確定雜化軌道類(lèi)型,根據(jù)大π鍵形成的原理確定大π鍵的表示,根據(jù)晶體知識(shí)確定晶胞類(lèi)型、配位數(shù)及空間占有率。
(1)碳原子價(jià)電子數(shù)為4,價(jià)電子排布式為2s22p2,所以?xún)r(jià)層電子的軌道表達(dá)式為;基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p,2p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形;
(2)NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,
中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù),
中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù),所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他其他兩種粒子的是NH3; NH3比PH3的沸點(diǎn)高是因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間只有范德華力;
(3)第VA族比同周期相鄰元素都大,是因?yàn)樽罡吣芗?jí)p軌道上電子數(shù)為特殊的半充滿(mǎn)狀態(tài),能量低、較穩(wěn)定,所以氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿(mǎn),較穩(wěn)定;
(4)根據(jù)圖中EMIM+離子中鍵總數(shù)為5個(gè),根據(jù)圖像,EMIM+離子中C原子的空間構(gòu)型有四面體和平面三角形兩種,即C原子采用sp3、sp2雜化;EMIM+離子有6個(gè)電子可形成大π鍵,形成的大π鍵原子數(shù)為5,故可用符號(hào)Π表示;
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,晶體類(lèi)型類(lèi)似于金剛石,是原子晶體;晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子,氮化硼化學(xué)式BN,所以晶胞中每個(gè)B原子也連接4個(gè)N原子,即硼原子的配位數(shù)為4;晶胞中N原子數(shù)為4, B原子數(shù),晶胞質(zhì)量為,晶胞體積為,B、N原子的總體積為,晶胞中原子的空間利用率為;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系,下列敘述不正確的是 ( 。
A. 單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為:②<③
B. ①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下:
②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________。
(2)濾液1中加入生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為____________(氣體過(guò)量)。
(3)可作為建筑材料,化合物是濃硫酸,請(qǐng)寫(xiě)出由制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。
(4)電解氧化鋁制鋁時(shí),以石墨為電極,請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是,則下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:
B.元素的非金屬性:
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性:
D.陰離子的還原性:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法,但類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否,下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是( )
A.由跟直接化合可得,類(lèi)推出跟直接化合可得
B.金屬鎂失火不能用滅火,類(lèi)推出金屬鈉失火也不能用滅火
C.與反應(yīng)生成和,類(lèi)推出與反應(yīng)生成和
D.相同溫度下的溶解度比的溶解度小,類(lèi)推出的溶解度也小于的溶解度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為
C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為
D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵數(shù)為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦,因此被人們稱(chēng)為“稀散金屬”。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:
(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。
寫(xiě)出鍺在周期表中的位置:____________。
根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫(xiě)出鍺的一條用途____________。
(2)將溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點(diǎn)為。
推測(cè)的晶體類(lèi)型為______。
已知沸點(diǎn)高于,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因:____________。
將與作用可以得到,水溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。
(3)鍺金屬對(duì)人類(lèi)具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議:____________。
(4)砷原子核外有______個(gè)電子層,最外層有______個(gè)電子;比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:____________強(qiáng)于____________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ: △H1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ: △H2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表:
K1 | K2 | |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:,結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅲ: △H3
反應(yīng)Ⅳ: △H=-122.5kJ/mol
在恒壓、和的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。
其中:的選擇性
①溫度高于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220℃時(shí),在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得的選擇性為48%(圖中點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高選擇性的措施有________。
(3)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅴ:
反應(yīng)Ⅵ:
一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v(正丁烷)________,該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。
②若平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為,則該溫度下反應(yīng)Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa(保留一位小數(shù))。
③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積________(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com