【題目】下列有關(guān)方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式:Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-
B.食醋與NaOH反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D.Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
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【題目】下列說法中正確的是
A. PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B. 雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
C. 使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣
D. 水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多積累會引起水體富營養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h(huán)表示)。
(2)i.A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。
(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。
(6)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
根據(jù)上述實驗得出溶液褪色的原因是: 。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下:
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2
回答下列問題:
(1)NaClO2中的Cl 的化合價__________。
(2)將反應(yīng)①改為離子反應(yīng)方程式_______________________。
(3)標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。
(4)用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜操作時,依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應(yīng)后,將沉淀一并過濾除去。
(5)電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2,(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_________。
(6)KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。
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【題目】以石墨為電極,電解足量KI溶液(并中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法正確的是
A. 陽極附近溶液呈無色 B. 溶液的pH變大
C. 陽極逸出氣體 D. 陰極附近溶液呈藍色
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時,a為鐵,b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng):3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作:
①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為 ,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)D裝置的作用是 ;
(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ;
(4)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ;
a.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2
b.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2
(5)經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱);
②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 ;
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【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2(填“>”“<”或“=”下同)。
(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。
(3)已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________
(4)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(5)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是______________________ (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ (用離子符號表示)。
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【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲____________、丙_____________、丁__________;
(2)戊的電子式為________________________;
(3)寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
II.已知:工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進行下列反應(yīng)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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