下列反應的離子方程式正確的是
| A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑ |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓ |
| D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑ |
A
解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據此可以判斷。A、鐵離子具有氧化性，能把銅氧化，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B、碳酸鈣是難溶性物質，應該用化學式表示，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋= H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B不正確；C、氨水是弱堿，應該用化學式表示，反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O= Al（OH）3↓＋3NH4＋，C不正確；D、NaHCO3溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑，D不正確，答案選A。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某無色溶液中能大量共存的一組離子是
| A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ |
| C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ | D．K+、SO42－、S2－、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
| A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O |
| B．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
| C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH－?＋H+＝ H2O |
| D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子能夠大量共存的是( )
| A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— |
| B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— |
| C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3— |
| D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關敘述正確的是
| A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 |
| B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質 |
| C．CO2溶于水能導電，故CO2是電解質 |
| D．盡管NaCl固體不導電，但NaCl是電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各反應對應的離子方程式正確的是
| A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－ |
| B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
| C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 |
| D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－ |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ |
| C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－ |
| D．在c（ H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示：
| 陽離子 | NH4＋、Na＋、Mg2＋ |
| 陰離子 | OH—、NO3—、SO42— |
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