Question

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H₂O、CH₄、NH₃．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同只有H（氫）符合條件所以A為氫；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，又因為它們的原子序數(shù)依次遞增，所以要從小的原子序數(shù)考慮，所以B原子為C（碳）最外層電子數(shù)為4，次外層為2，符合條件，所以B為碳；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，符合這個條件的是氨氣，所以C為氮；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，又因為B為碳，所以D為氧；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，所以E為Na；D與F同主族，又因為都是短周期的元素，所以F是硫；G的原子半徑是本周期元素中最小的，又因為它們的原子序數(shù)依次遞增，所以G只能是第三周期，所以G是氯，綜上所述，A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同只有H（氫）符合條件所以A為氫；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，又因為它們的原子序數(shù)依次遞增，所以要從小的原子序數(shù)考慮，所以B原子為C（碳）最外層電子數(shù)為4，次外層為2，符合條件，所以B為碳；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，符合這個條件的是氨氣，所以C為氮；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，又因為B為碳，所以D為氧；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，所以E為Na；D與F同主族，又因為都是短周期的元素，所以F是硫；G的原子半徑是本周期元素中最小的，又因為它們的原子序數(shù)依次遞增，所以G只能是第三周期，所以G是氯，綜上所述，A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl，
（1）根據(jù)上面的分析可知：A為H、C為N、E為Na，
故答案為：H；N；Na；
（2）A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl，由上述元素形成的10電子分子有H₂O、CH₄、NH₃，
故答案為：H₂O、CH₄、NH₃；
（3）C與O形成質(zhì)量比為3：8的化合物中，C原子數(shù)與O原子數(shù)之比為=1：2，即分子式為CO₂，與Mg能發(fā)生反應2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）E為Na、G為Cl，G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
 故答案為：Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜N＜O，所以B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：H₂O； 
（6）A為H、C為N、G為Cl，由A、C、G形成的離子化合物的化學式是NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl．

點評 本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，然后元素及其化合物的知識分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，應學會利用假設和驗證的方法來解答．