【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序是(　　 )

A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③

【答案】C

【解析】

硫酸銅溶液為藍色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來；然后利用硫酸銅和氯化鋇反應生成白色沉淀，把氯化鋇鑒別出來；最后分別向剩余兩液體中滴入氯化鋇溶液，無明顯變化的為氯化鈉，有沉淀的為硫酸鈉溶液。所以這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③。故本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中，不是乙烯的主要用途的是 (　　 )

A.制造塑料B.制造合成纖維

C.作為燃料D.作為植物生長調(diào)節(jié)劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴單質(zhì)的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。某學習小組在探究從工業(yè)溴中提溴單質(zhì)的實驗中使用如下裝置：

（1）①實驗室保存液溴的方法是：_____，圖中儀器 B 的名稱是：_____。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_____。

④C 中液體產(chǎn)物的顏色為_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反應后，再進行的分離操作是_______(填操作名稱)。

⑤工業(yè)上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有關反應的離子方程式為__________。

（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，他認為二者未發(fā)生化學反應，該實驗設計不正確，錯誤在于____________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體

B. C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2

C. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

D. 與都是酚且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物(即由兩種元素組成的化合物)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. n+p→r+s屬于置換反應

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導電性最強的是

A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol/L鹽酸D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：

實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣．

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱D并關閉旋塞．

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃，然后通入N2O．

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶．

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干．

已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解．

回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___．

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是___；步驟②氨氣與熔化的鈉反應的方程式為___．

（4）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化學方程式為___．

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是___．

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