【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是:
A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時(shí),膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= 。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________
(4) 常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種典型的非金屬元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫元素的非金屬性___________氯元素(填“大于”或“小于”),請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來說明_______________________。
(2)氧硫化碳(COS)可作儲(chǔ)糧殺蟲劑,已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式______,COS屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。COS的沸點(diǎn)___________CO2的沸點(diǎn)(填“大于”或“小于”),并說出理由_______________________。
(3)冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。
①寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_____________________。
②上述反應(yīng)中________元素被還原,還原產(chǎn)物是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是
A. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
D. SO2可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是( )
A.增大反應(yīng)物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.增大體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式。
①烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A為 。
②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則C為___________。
③烷烴D分子中含有22條共價(jià)鍵,則D為_____________。
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)—CH3,兩個(gè)—CH2—,一個(gè)和一個(gè)—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有種 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017陸川縣校級(jí)模擬】對(duì)實(shí)驗(yàn)①中和滴定;②中和熱的測(cè)定;③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯;④實(shí)驗(yàn)室用自來水制蒸餾水.下列敘述不正確的是( )
A.①④都要用到錐形瓶 B.②③都要用到溫度計(jì)
C.③④都要用到酒精燈 D.①②都要用到指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點(diǎn)較低可先獲得 X 的單質(zhì) |
Y | 含 Y 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R 元素原子的最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍 |
(1)Z 元素在周期表的位置是__________,Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的分子式為____________;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式______________。
(4)元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料,X2H4結(jié)構(gòu)式為________________;
已知:X2(g)+2O2(g)=2XO2(g) △H=+68kJ·mol-1
X2H4(g)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
寫出氣態(tài) X2H4和 XO2反應(yīng)生成 X2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。
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