Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A．1/2 N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)===1/2 N₂(g)＋H₂O(g)  ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查熱化學方程式的書寫。反應是放熱的，△H小于0，A、C不正確。生成物是氣態(tài)水，B不正確。所以答案是D。