【題目】A、B、CDE五種短周期元素,已知相鄰的AB、CD四種元素原子核外最外層共有24個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題:

(1) AE形成的化合物的化學(xué)式是__________B的最高價氧化物化學(xué)式為_____________,

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________

(3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

【答案】Al2O3 P2O5 Cl2 + H2O = HCl + HClO 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后又逐漸溶解 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

觀察這些元素的位置關(guān)系推斷A位于第二周期,BCD位于第三周期,設(shè)C的最外層電子數(shù)為x,那么A的最外層電子數(shù)為xB的最外層電子數(shù)為x-1,D的最外層電子數(shù)為x+1,得x+x+x-1+x+1=24,x=6,因最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),即AC位于第ⅥA族,則AO元素,CS元素,繼而BP元素,DCl元素。設(shè)E的價態(tài)為+n,則E與鹽酸的化學(xué)方程式可寫為E + nHCl = ECln + H2↑,n(E):n(H2)=1:,其中n(E)=1moln(H2)=mol=1.5mol,帶入數(shù)據(jù)于上述方程中,解得n=3,由題意知E3+A的陰離子,即O2-,核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同可推知EAl元素。

ABCDE分別為O、P、S、Cl、Al。

1AE分別為OAl,其構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為Al2O3,BP元素,其最高正價為+5,因而它最高價氧化物化學(xué)式是P2O5。

2D的單質(zhì)是Cl2,與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,化學(xué)方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO。

3DE形成的化合物為AlCl3,向其水溶液中滴入燒堿溶液,Al3+OH-反應(yīng)生成Al(OH)3白色膠狀沉淀,當Al3+恰好完全反應(yīng),繼續(xù)滴加堿液,Al(OH)3OH-反應(yīng)生成AlO2-和水。因而現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后又逐漸溶解,有關(guān)離子方程式為Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。

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相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型____________。

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。

(4)離子半徑:D__________B3,第一電離能:B__________C,電負性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)

(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)在①-元素中,金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示,下同),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________;最不活潑的元素_________;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________;兩性金屬是__________,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________,它的沸點高于同主族其他元素的氫化物,原因是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是  

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

的氨水稀釋10倍,測得pH11變成

的電離程度增大

B

浸泡在熱水中,顏色加深

C

25mL冷水和沸水中分別滴入5飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色

溫度升高,的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中,一段時間后,檢驗固體成分為

同溫下溶解度:

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)符號35Cl,其左上角數(shù)字“35”表示

A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(  )

①MgF2 ②Na2O2、跱aOH ④NH4Cl、軨O2、轍2O2 ⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓,11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標準狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,23g NO2N2O4的混合物中含有NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是

A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中,只存在共價鍵

C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中,一定存在離子鍵

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