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在25℃、1.01×10⁵Pa時，1gCH₄燃燒時生成CO₂與液態(tài)H₂O，放出55.6kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱為 ( )

A．55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. －889.6kJ/mol

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，1.01×10⁵Pa條件下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是（　　）

A．該反應是熵減反應

B．該反應是分解反應

C．該反應的熵變效應大于焓變效應

D．該反應的焓變效應大于熵變效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．1mol氫氣所含分子數(shù)目為2N_A

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學反應方程式為（　�。�

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol^-1

D．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1

C．同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積

D．在25℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　　）

A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.1N_A

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的數(shù)目為N_A

C．在25℃、1.01×10⁵Pa的條件下，2.24L H₂中含有的分子數(shù)小于0.1N_A

D．22 g CO₂ 與標準狀況下11.2 L H₂ O含有相同分子數(shù)

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