工廠采用下列反應生產(chǎn)甲醇（CH3OH）:  CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應條件是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>D．低溫、高壓、催化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA            D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是
A．化學平衡常數(shù)的大小決定于化學反應的內(nèi)因，與其他外界條件無關
B．相同溫度下，反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數(shù)相同
C．反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．反應A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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