【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14
C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、0.200 mol·L一1的HA溶液與0.200 mol·L一1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)=0.100 -9.92×10-2 =8.00×10-4mol/L,所以X為HA;由電荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+,A、HA為弱酸,則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,A錯誤;B、溫度未知,無法判斷水的離子積,B錯誤;C、X表示HA,Y表示H+,C錯誤;D、根據(jù)物料守恒:n(A一)+n(X)=n(Na+),D正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是高效消毒滅菌劑,制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,該反應(yīng)中
A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化劑
C. SO2是還原劑 D. NaClO3是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分:①質(zhì)子數(shù),②中子數(shù),③原子的最外層電子數(shù).(以下各項選擇序號填空)
(1)元素的種類取決于;
(2)原子的質(zhì)量數(shù)主要由決定;
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定.
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