【題目】下列化學(xué)藥品與警示語對應(yīng)正確的是( )
①酒精——劇毒品 ②濃硫酸——腐蝕品、燮——易燃品 ④燒堿——劇毒品、萋人徕——氧化劑 ⑥硝酸銨——爆炸品
A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 , 計算H﹣F鍵的鍵能為 .
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/(kJ.mol﹣1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 .
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式 .
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 .
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實驗:
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗 I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是 .
②由實驗 III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
ⅰ.CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實驗:
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是 .
②將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 .
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【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e﹣=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)的措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH,液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(2)已知化學(xué)鍵的鍵能為:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計算 298K時C(s,石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span> .
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示(序號代表對應(yīng)的元素)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… |
(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)9種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號);
(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。
(4)⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______;③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )
下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾;操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅
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