Question

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請(qǐng)完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第

 

周期

 

族．
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是

 

（只寫一個(gè)即可）．
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有

 

．
（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是

 

．
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為

 

；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（9）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（10）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

 

（用離子符號(hào)表示）．
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y，則C為N元素、X為NH₃、Y為NH₄NO₃；C元素與B、D元素同周期相鄰，原子序數(shù)B＜C＜D，則B為C元素、D為O元素；D、F元素同族，則F為S元素；E是短周期主族中原子半徑最大的元素，則E為Na元素；A元素與其它元素均不在同一周期，且A的原子序數(shù)小于碳元素，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y，則C為N元素、X為NH₃、Y為NH₄NO₃；C元素與B、D元素同周期相鄰，原子序數(shù)B＜C＜D，則B為C元素、D為O元素；D、F元素同族，則F為S元素；E是短周期主族中原子半徑最大的元素，則E為Na元素；A元素與其它元素均不在同一周期，且A的原子序數(shù)小于碳元素，則A為H元素，
（1）D為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（2）E為Na元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，可以說明O元素非金屬性更強(qiáng)，
故答案為：氧；氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；
（4）H、O和Na三種元素組成的化合物為NaOH，其所含的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）X為NH₃，其水溶液呈堿性，檢驗(yàn)NH₃的試劑或試紙是紅色石蕊試紙或紅色石蕊試液，
故答案為：紅色石蕊試紙或紅色石蕊試液；
（6）由H、N、O三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO₃；若乙促進(jìn)水的電離，則乙為NH₄NO₃，其水溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：HNO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（7）O、Na兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（8）H與O間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，該陰離子為OH^-，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（9）已知0.4mol 液態(tài)N₂H₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，則1molN₂H₄反應(yīng)放出的熱量為327.2kJ×

1mol

0.4mol

=818kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-818kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-818kJ?mol^-1；
（10）D、E、F簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，電子層越多離子半徑越多、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（11）H、O兩種元素形成的化合物H₂O或H₂O₂，H₂O常用作溶劑，H₂O₂常用作綠色氧化劑，
故答案為：H₂O常用作溶劑或H₂O₂常用作綠色氧化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．