【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

【答案】B

【解析】

n(Fe)=，反應時需要消耗0.25molH+。

A. HCl為0.5mol，足量，c(H+)=2mol·L－1；

B. H2SO4為0.3mol，足量，c(H+)=4mol·L－1；

C. HCl為0.2mol，不足量，鐵不能完全溶解，C不合題意；

D. 20.0mL18.4mol·L－1H2SO4，鐵發(fā)生鈍化，不能溶解，D不合題意。

比較A與B中的c(H+)，c(H+)B> c(H+)A，所以B的反應速率更快，B選項符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數(shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應前氣體A有

③反應平衡時氣體B消耗掉

④平衡時B的體積分數(shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中常以草酸鈉為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是( )

A.滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液

C.該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2

D.為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）

A.平衡向正反應方向移動B.z<x＋y

C.C的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是(　　)

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=______________。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系_____________；

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))

(5)近似地認為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)

(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

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