25℃時，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　�。�
A、10：1B、1：10C、2：1D、1：2
分析：根據(jù)pH=lg[c（H+）]計算．
解答：解：甲溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10-5mol/L，
則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，
故選A．
點評：本題考查pH的簡單計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式及其應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D2可設計呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應，電子轉移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應，則p點溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福建省實驗中學質(zhì)檢)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

      ①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

      ②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

      ③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

      ④C和單質(zhì)乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業(yè)制硫酸中的一個重要反應

      ⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

    回答下列問題：

（1）A的化學式____________；F的電子式____________

（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應時，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________

（3）寫出C和單質(zhì)乙反應的化學反應方程式_____________________________________

（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________

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