【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中,正確的是

A. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e===CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,接線柱應(yīng)連接Pb電極

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中信息,電極反應(yīng)為

陽(yáng)極:C2O24e=CO2

陰極:2Ca24e=2Ca

TiO22Ca=Ti2CaO

A項(xiàng),制得1 mol Ti,外電路應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e;C項(xiàng),制備鈦前后,CaO的總量保持不變;D項(xiàng),接線柱應(yīng)接外接電源的正極, 即PbO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、WR在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體,下列判斷不正確的是( )

A.原子半徑:Z>X> Y

B.非金屬性:R>W> Z

C.X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量,寫(xiě)出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________

(2)Cl2H2O(g))通過(guò)灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .

(3)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molCl-Cl鍵,1molH-Cl鍵,分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,則Cl2H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

(4)已知:C(s)O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

寫(xiě)出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=241.8 kJ·mol1

B. 表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

C. 表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D. 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A.SO20.4 mol·L1,O20.2 mol·L1B.SO20.25 mol·L1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L1D.SO30.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是重要的過(guò)渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________

(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。

a.配位鍵 b.離子鍵 c.鍵 d.

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是_______________

(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(請(qǐng)結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答)

(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為____________________

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會(huì)導(dǎo)致水的電離程度____(增大、減小不變”);若微熱該溶液,pH會(huì)___(增大減小不變”)。

2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na、HHS,OH離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

3)若向Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):

Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4S↓H2O(未配平)

①配平化學(xué)方程式:__Na2S__Na2SO3__H2SO4__Na2SO4__S↓__H2O

②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

4)室溫時(shí),已知H2SKa11×107,Ka21×1013,若只考慮S2的第一步水解,則 0.1 mol·L1Na2S溶液pH__

5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2,其反應(yīng)原理為:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)

c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2)c(Cu2)都減小

d.該反應(yīng)平衡常數(shù)

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