Question

相同物質的量的CO₂和O₂，其所含原子數目之比為

3：2

，所含氧原子數目之比為

1：1

，相同條件下的密度之比為

11：8

；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為

8：11

．

Answer 1

分析：根據物質的構成，利用物質的量與原子個數計算原子個數之比；因相同條件下，物質的量之比等于體積之比，則密度之比等于質量之比；利用n=

m

M

來計算物質的量及比值．

解答：解：設二者的物質的量都是1mol，
則的CO₂和O₂中所含原子數目之比為1mol×3：1mol×2=3：2，
所含氧原子數目之比為1mol×2：1mol×2=1：1，
又相同條件下，物質的量之比等于體積之比，則密度之比等于質量之比，
則CO₂和O₂的密度之比為1mol×44g/mol：1mol×32g/mol=11：8，
質量相同的CO₂和O₂，設質量都是mg，其物質的量之比為

mg

44g/mol

：

mg

32g/mol

=8：11，
故答案為：3：2；1：1；11：8；8：11．

點評：本題考查物質的量的計算，較簡單，注重了對基礎知識的考查，明確質量、物質的量的關系及物質的構成是解答的關鍵．