Question

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；

關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中= 。

Answer 1

【答案】（1）在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱) c；

（2）試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。

（3）在Fe2+和Fe3+溶液中檢驗Fe2+的方法是：取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+(或向溶液中加入K3[Fe(CN)6]，若產(chǎn)生藍色沉淀，則說明有Fe2+)。d；

（4）c;

（5）

【解析】

試題分析：（1） 快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入80℃的熱水給燒瓶加熱(或燒杯熱水并加熱)，若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應采取的措施是將導管從乳膠管中取下；（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。

（3）在取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+(或向溶液中加入K3[Fe(CN)6]，若產(chǎn)生藍色沉淀，則說明有Fe2+)。M能被磁鐵吸引，說明可能是單質(zhì)Fe或Fe3O4，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成，不可能全部為Fe，證明一定含有Fe3O4，稀硫酸溶解得到Fe2+和Fe3+溶液，若有少量的Fe單質(zhì)，能與Fe3+反應生成Fe2+，故選d；（5）M樣品質(zhì)量ag與CO減小b g，減小的是O的質(zhì)量，余下的是Fe的質(zhì)量，則FexOy中==。