【題目】X、Y、ZW是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的價電子排布式為nsnnpn

Y

Y的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同

Z

常溫常壓下,Z單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

W

W原子共有6個價電子,其中五個價電子位于第三能層d軌道

(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________,Z的氫化物空間構(gòu)型是________

(2)H—Y、H—Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是____________(用相應(yīng)的元素符號表示該共價鍵)。

(3)XZ2分子中X________方式雜化。

(4)寫出W元素的原子核外電子排布式___________________________________。

(5)Y元素和Na形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示(填序號)

【答案】第三周期ⅥA V H—Cl sp 1s22s22p63s23p63d54s1 A

【解析】

s能級最多容納2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理,推出XCY的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,即YClZ的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則ZSW原子共有6個價電子,其中5個價電子位于第三能層d軌道,價電子排布式為3d54s1,即WCr;

s能級最多容納2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理,推出XC,Y的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,即YCl,Z的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則ZS,W原子共有6個價電子,其中5個價電子位于第三能層d軌道,價電子排布式為3d54s1,即WCr;

1)根據(jù)上述分析,S位于第三周期VIA族;Z的氫化物為H2S,S雜化類型為sp3,即H2S空間構(gòu)型為V型;

2Cl的電負(fù)性強于S,因此HCl極性強于HS

3XZ2CS2,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,C的雜化類型為sp;

4WCr,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;

5ClNa形成的化合物是NaClNaCl屬于離子化合物。A、黑球位于頂點,屬于該晶胞的個數(shù)為4×1/8=1/2,白球位于頂點,屬于該晶胞的個數(shù)為4×1/8=1/2,原子個數(shù)比為11,即化學(xué)式為NaCl,故A符合題意;

B、該晶體為單質(zhì)晶體,故B不符合題意;

C、NaCl為離子化合物,是由NaCl組成,不存在“NaCl”分子,故C不符合題意;

D、該晶體為原子晶體的結(jié)構(gòu),故D不符合題意;

E、該結(jié)構(gòu)為石墨結(jié)構(gòu),故E不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:

1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng), 生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= -393.5 kJ·mol1

計算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____。

2NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H= -11.63 kJ·mol1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進(jìn)行,在其它條件相同時,使用不同的催化劑 A、BC,產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖 1 所示。

1 2

①下列有關(guān)說法正確的是__________________________________。

A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B. 50 s 在催化劑A 作用下,平均反應(yīng)速率v(N2)2.5×102mol·L1·s1

C. 用催化劑C 達(dá)到平衡時,N2 產(chǎn)率最小

D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下,若使用催化劑 B,使逆反應(yīng)速率加快 100 倍,使用催化劑 C,使正反應(yīng)速率加快 65 倍,則應(yīng)該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。僭O(shè)催化劑活性不受影響),寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時,請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO,裝置如圖所示

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。

通電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(

A.加入少量水,水的電離平衡向電離方向移動

B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HCIO,平衡向正方向移動,c(Cl2)減少

C.通入少量SO2,溶液漂白性增強

D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系正確的是

A. 沸點:新戊烷>2,2-二甲基戊烷>丙烷

B. 密度:CCl4>H2O>甲苯

C. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:環(huán)己烷>苯>苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________

②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________,H2O的VSEPR模型名稱為____。

(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______________________。

(4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,N3-的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲班學(xué)生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請回答:

(1)步驟①的操作名稱是___________,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步驟②實驗現(xiàn)象推知,甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是___________(寫化學(xué)式)。

(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有___________(寫名稱);綜合步驟③④現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是______________________(寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)乙炔的電子式__________________。

(2)分子式:_________________

(3)其苯環(huán)上的一氯代物有______

(4)結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為___________________。

(5) 44,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式) ____________!

(6)結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為:____________________!

(7)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2.

(8)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時,只能用一種試劑,該試劑是_________

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