【題目】下列事實中,不能用平衡移動原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】
試題勒夏特列原理:如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行。適用范圍:所有的平衡體系。A.開啟啤酒瓶后,壓強減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解釋,錯誤;B.H2+I22HI是體積不變的可逆反應,加壓后平衡不移動,碘單質的濃度增大,顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,正確;C.飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水存在可逆反應:Cl2+H2OHClO+H++Cl-,相當于增加了生成物氯離子的濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,錯誤。D.使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡2SO2+O22SO3向正反應移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。
(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種;SeO3的空間構型是_______________。
(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。
(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。
(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,則該配合物的化學式為_____________,中心離子的配位數(shù)為________________。
(5)已知:r(Fe2+)為61pm,r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3,實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是__________________________________。
(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J mol-1·K-1,該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____。
(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成,請解釋其原因___________。
②在壓強為P3、1000℃的條件下,該反應5min時達到平衡點Y,則用CO表示該反應的速率為_____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定已達平衡狀態(tài)的是________。
A.體系壓強不再變化 B.H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質,2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質量為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法中錯誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應式為:2H++2e-===H2↑
D. 此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)Y的化學式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________。
(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為__________________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實 驗 方 案 | ||||
結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡, 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 | H2與O2的體積比約為2︰1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點和N點的溶液混合,呈酸性
D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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