【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是 ( 。
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
D. 若用苯作萃取劑,則分層后上層液體呈紫紅色
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【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是( )
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO﹣)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH )>c(Cl﹣)>c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)
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【題目】在①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,可以生成水的是( )
A.②③B.①④C.①②④D.①②③④
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【題目】關(guān)于分散系,下列敘述中正確的是
A. 直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可有6種組合方式
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【題目】下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是( )
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中
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【題目】求25℃時以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH= , 再稀釋到原來的1000倍后,pH .
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH= .
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【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2molL﹣1 . 下列判斷正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol(Lmin)﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ , 據(jù)此性質(zhì),某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.
(1)用離子方程式表示其化學(xué)原理 . 某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50.00mL廢液,向其中加入0.64g金屬銅,金屬銅全部溶解;又取50.00mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.請回答以下問題 (此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字,即保留兩位小數(shù)):
(2)該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有;
(3)該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計);
(4)若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4.48L,則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為(要表示出對應(yīng)的離子)
(5)另取500.00mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為 .
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