【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外,無其他大量存在的離子),針對該溶液進(jìn)行實驗,內(nèi)容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點在PH 試紙上,試紙呈紅色;
②取適量X溶液,加入過量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無色無味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色
③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過濾得溶液F;
④向F溶液中通入過量的CO2,有白色沉淀G生成。請回答:
(1)G的化學(xué)式為:___________________________。
(2)檢驗氣體C的方法_____________________;
(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________;
(5)X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補(bǔ)做的實驗是_________________________。
【答案】 A1(OH)3 用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則為氨氣 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O A13++4OH-= A1O2-+2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH-NH3↑+H2O H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- 取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN。溶液變紅色說明有Fe3+,否則無Fe3+或者取少量X溶液于試管中,加人幾滴稀硫酸,如出現(xiàn)白色沉淀,則說明有Ba2+,否則無Ba2+。
【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,得澄清透明的溶液A,說明溶液中不存在SO42-,實驗中還放出一種無色無味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色,說明硝酸根離子在酸性環(huán)境中被還原為一氧化氮,一氧化氮在空氣中被氧化為紅棕色的二氧化氮,則溶液中存在還原性的Fe2+;向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過濾得溶液F;C為氨氣,D為Fe(OH)3,說明原溶液中存在NH4+,但不一定存在Fe3+;由于原溶液中存在H+、Fe2+,則肯定沒有NO3-,根據(jù)溶液中電荷守恒,必須存在陰離子,所以,肯定存在Cl-。向F溶液中通入過量的CO2,有白色沉淀G生成,則G為A1(OH)3,說明原溶液中存在鋁離子。
(1)G G為A1(OH)3;
(2)檢驗氣體氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則為氨氣;
(3)步驟②中亞鐵離子被硝酸氧化,其反應(yīng)的離子方程式為: 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O;
(4)步驟3③中反應(yīng)的有三個,Al3+、NH4+、Fe3+與足量的堿反應(yīng),離子方程式為: A13++4OH-= A1O2-+2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O;
(5)經(jīng)上述分析X溶液中一定含有的離子有:H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-;不能確定Ba2+、Fe3+是否存在;若要證明Ba2 +的存在,取少量X溶液于試管中,加人幾滴稀硫酸,如出現(xiàn)白色沉淀,則說明有Ba2+,否則無Ba2+。若要證明Fe3 +的存在,取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN,溶液變紅色說明有Fe3+,否則無Fe3+。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2molL﹣1min﹣1 .
計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度,
(2)B的轉(zhuǎn)化率為.
(3)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B).
(4)化學(xué)方程式中n值.
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【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是( )
①石灰水、贖2S溶液 ③KMnO4溶液、苈人、萜芳t溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
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【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g).初始時加入平均相對分子質(zhì)量為 15 的 H2、CO 混合氣體,反應(yīng)一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 16,下列說法正確的( )
A. 反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為 2:1
B. 此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為 15:14
D. 如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , D中含官能團(tuán)名稱為 .
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②;③ .
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
工藝二:
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實際生產(chǎn)中,應(yīng)采用(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).
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【題目】鋼鐵在銹蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是( )
①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價 ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,腐蝕最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土地中
B.在潮濕疏松的土地中
C.在干燥致密不透氣的土地中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中
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