Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.8mol液態(tài)肼和1.6mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?13.4kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)    △H＝－641.75kJ/mol

（2）408.875

（3）產(chǎn)生氣體無(wú)污染

【解析】

試題分析：（1）0.8mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)放出的熱量是513.4kJ，所以1mol該化合物參加反應(yīng)放出的熱量是513.4kJ÷0.8＝641.75kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)    △H＝－641.75kJ/mol。

（2）根據(jù)H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol并結(jié)合蓋斯定律可知，N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－817.75kJ/mol。16g肼的物質(zhì)的量是0.5mol，所以反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是817.75kJ/mol×0.5mol＝408.875kJ。

（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成物是水和氮?dú)猓瑢?duì)環(huán)境是沒(méi)有污染的。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號(hào)、單位等。