Question

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是         ；A的相對原子質(zhì)量是      ；ACl₂的化學式是        。
（4） 某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質(zhì)的量之比為             ，含1.00mol SO₄^2–的該混合物的質(zhì)量為             。

Answer 1

（1）111
（2）64
（3）127g/mol    56   FeCl₂
（4）3:1   128g

解析試題分析：（1）ag氯化鈣含有鈣離子的物質(zhì)的量n（Ca²⁺）為a/111 mol。1.8L水含有水的質(zhì)量m（H₂O）為1.8L/1g/cm³=1800g。則物質(zhì)的量n（H₂O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca²⁺）：n（H₂O）=1:100.所以a=111。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成D的質(zhì)量為1.8g。則n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。M_B=3.2g/0.05mol=64g/mol。
（3）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol，
則M（ACl₂）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl₂相對分子質(zhì)量為127，A的相對原子量為127-71=56，A為鐵元素，ACl₂的化學式FeCl₂。
（4）設Na₂SO₄的物質(zhì)的量為n₁，Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為n₂，則n（SO₄²-）= n₁+3 n₂Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，即（2 n₁*23）：（2 n₂*27）=23:9。則兩者的物質(zhì)的量之比為n₁： n₂=3:1。若n₁+3 n₂=1.00mol，則n₁=0.5mol， n₂=1/6mol。所以混合物的質(zhì)量為0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。
考點：化學計算