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【題目】已知下列反應均為放熱反應,其中反應熱最小的是

A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

【答案】C

【解析】

對于同一種物質,在氣態(tài)時能量最高,固態(tài)時最小。又因為反應物的總能量大于生成物的總能量時,反應是放熱反應。所以選項C中放出的熱量最多,放熱越多,△H越小,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質的質量分數A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1.下列判斷正確的是

A.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現,NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________

(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3。該反應的離子方程式是___________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____________,陰極的電極反應式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應過程有密切的關系

B. 化學反應的反應熱取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)

C. 蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律,其實際作用不大

D. 有的化學反應過程沒有能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.在化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同

C.生成物的總焓大于反應物的總焓時,反應熱,ΔH<0

D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒定溫度為T1時,在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y,發(fā)生反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g),X的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。

(1)第2 min時的反應速率v1(X)_________(填大于、小于等于)第8 min時的反應速率可v2(X),原因是_________________。

(2)反應在0~10 min內Y的平均反應速率v(Y)=________mol.L-1.min-l。

(3)T1溫度下反應的平衡常數K1為___________,若在第10 min后壓縮容器容積,X的轉化率_________(填增大、減小不變,下同),平衡常數____________。

(4)若升高溫度到T2( T2>T1),平衡時X的轉化率減小,則該反應的H______0(填 大于小于)。

(5)不改變各物質起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉化率一定小于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25、101kPa條件下:

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJ·mol-1

由此得出的正確結論是

A.等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應

B.等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,CA同主族;AB、DE所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中DE左右相鄰,B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且B的核電荷數與E的最外層電子數相同。

請回答下列問題:

(1)B在元素周期表的位置為第_____周期,第_____族。

(2)C、DE三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。

(3)A、BE可組成一種化合物,其原子個數之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________;

(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子,其結構式為____________;CD同主族短周期元素原子形成個數比為1:1的化合物,用電子式表示其化學鍵的形成過程為________________________

(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種核外電子總數為10的氣體,寫出該反應的化學方程式___________________________;

(6)下列事實能證明DE非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。

A.常溫下,D的單質呈固態(tài),E的單質呈氣態(tài)

BE的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物

CED形成的化合物中,D呈正價

DE的氫化物的沸點高于D的氫化物

(7)已知DE兩種元素形成的化合物H,H結構與過氧化氫相似,屬于______________(離子共價”)化合物。5.4 gH中含有的共用電子對數目為________。

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