下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．高壓條件有利于合成氨
AC
勒夏特列原理是平衡移動原理，它不能解析反應(yīng)速率的變化，也不能解析平衡移動與要求不一致的平衡移動。故A、C不能用勒夏特列原理解析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已達到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(      )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定量A、B在2 L的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度分別為c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，試計算A和B起始的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為50%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8
D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)平均時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移動
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高D．C的百分含量增大

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