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下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是


  1. A.
    原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素
  2. B.
    外圍電子排布式為3s23p2的元素
  3. C.
    第三周期、有7個價電子的元素
  4. D.
    3p軌道電子半充滿的元素
C
非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。A是碳元素,B是硅元素,C是氯元素,D是磷元素,所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為:HZO4>H2YO4>H3XO4.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素的性質或結構信息如下表,請根據信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質
結構
信息
室溫下單質是粉末狀固體,加熱易熔化.
單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一.
單質常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水. 單質質軟、銀白色固體、導電性強.
單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
原子最外層電子層上s電子數等于p電子數.
單質是一種常見的半導體材料.
(1)B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
,寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)寫出C單質與水反應的化學的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
.A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)
Cl
Cl
.寫出證明這一結論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的6種短周期元素,a、d同主族,a是子半徑最小的元素,b的最高正價與最低負價的代數和為零,a與c、d與c均可形成原子個數比為2:1和1:1的化合物,d、e的最外層電子數之和等于b的最外層電子數,f是同周期中得電子能力最強的元素。

   (1)畫出f元素的原子結構示意圖                               。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是                               。

   (2)寫出d、e兩元素的最高價氧化的水化物之間反應的離子方程式               。

   (3)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示):

        ①將化合物a6b6與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持(55~60)℃反應       ;

②將a6b2c和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網反應                          。

   (4)甲、乙、丙、丁四種無機物具有如圖所示的轉化關系,甲是f的單質,且甲、乙、丙中均含有同一種元素,丁為金屬單質,請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法:

                                                                         。

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