Question

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（molL-1）	V/mL	c/（molL-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

(1)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較_______（填組號(hào)）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定。回答下列各題：

①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測(cè)得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

Answer 1

【答案】SO2在溶液中溶解，使測(cè)定SO2的量不準(zhǔn)確 AC 酸式 淀粉 當(dāng)?shù)渭幼詈笠苿?dòng)碘水時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色 AD

【解析】

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解，測(cè)定二氧化硫的量不準(zhǔn)確；

(2)若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要使各組分相同；

(3)①碘氧化腐蝕橡膠；淀粉遇碘變藍(lán)；

②根據(jù)c=判斷產(chǎn)生誤差的原因。

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解度較大，部分二氧化硫溶解，導(dǎo)致測(cè)定二氧化硫的量不準(zhǔn)確；

(2)若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4濃度相同，只有溫度不相同，A、C的濃度相同，溫度不同，故合理選項(xiàng)是AC；

(3)①碘水具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)氧化腐蝕橡膠，因此需要選取酸式滴定管；滴定完成后，碘會(huì)有剩余，可利用碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色的性質(zhì)，用淀粉溶液來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液會(huì)由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知n(Na2S2O3)=2n(I2)，再由c=。

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，使得滴定的碘水體積變大，硫代硫酸鈉的含量偏大，A符合題意；

B.讀取碘水體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，B不符合題意；

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，C不符合題意；

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液，使得滴定的碘水濃度偏小，為準(zhǔn)確滴定，消耗的碘水的體積變大，則硫代硫酸鈉的含量偏大，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。