【題目】(1)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是___________mL。
(4)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為______________。
【答案】1:7 1.5 60 2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O Co3O4.
【解析】
(1)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒以及原子守恒進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒以及原子守恒進(jìn)行計(jì)算;
(4)Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(OH)3、H+、SO32-的氧化還原反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧化物的化學(xué)式。
(1)設(shè)參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO4)3為1/3 mol,Fe(NO3)3為1/3 mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2),解得:a=1.5,則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol,起酸的作用的硝酸為1/3 mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7;
(2)反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià),得到1個(gè)電子,P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià),失去5個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為7.5mol÷5=1.5mol;
(3)NO2、N2O4、NO的混合氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,完全生成HNO3,則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4,即n(Cu)×2=1.68/22.4 mol×4,解得:n(Cu)=0.15mol,所以溶液中銅離子為0.15mol,根據(jù)Cu2+~2OH-可知NaOH為0.15mol×2=0.3 mol,則NaOH溶液的體積0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL;
(4)Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(OH)3、H+、SO32-的氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)為2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,由化學(xué)式可知n(Co)=0.06mol×1/2=0.03mol,則氧化物中n(O)=(2.41g-0.03mol×59g/mol)÷16g/mol=0.04mol,則n(Co):n(O)=0.03mol:0.04mol=3:4,所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為 C8H8 的兩種同分異構(gòu)體 X 和 Y。X 是一種芳香烴,分子中只有一個(gè)環(huán);Y 俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X、Y 均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生
B. X 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 與 X 互為同系物
D. Y 的二氯代物有三種
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【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A. c(NH):③>①;水電離出的c(H+):①>②
B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)> c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 都有多種堆積結(jié)構(gòu)B. 都含離子
C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都能導(dǎo)電
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別
A. 1000mL,117gB. 950mL,111.2 g
C. 任意規(guī)格,117gD. 500mL,111.2g
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【題目】反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. H1=H3-H2 D. H3為氫氣的燃燒熱
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z
C. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
D. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中,正確的是
A. 有弱酸性,1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng),最多能消耗4 mol Br2
B. 它能發(fā)生水解反應(yīng),水解后能生成兩種產(chǎn)物
C. 在Ni催化下,1 mol該物質(zhì)可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol NaOH完全反應(yīng)
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