下列說法正確的是
① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1
③同溫時，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
④分別向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多
| A．①④ | B．①③④ | C．①② | D．①②③ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H++OH-，下列敘述正確的是（ ）
| A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小 |
| C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說法正確的，下列是
| A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 |
| B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 |
| C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 |
| D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： 2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) |
| B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生 |
| C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì) |
| B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
| A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L |
| B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 |
D．d點表示的溶液中 大于K |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多 |
| C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等 |
| D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
| A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥 |
| B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 |
| C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 |
| D．濃硫化鈉溶液有臭味 |
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