【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

1關(guān)于圖像的描述不正確的是______

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

2書寫Oa段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________

3若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______

鹽酸中cH+的濃度更大 Cl有催化作用 SO42—有催化作用

SO42—有阻化作用 Al3+有催化作用

4根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑;滴加少量CuSO4溶液;將鋁片剪成100條;增加硫酸的濃度至18mol/L;加入蒸餾水;加入少量KNO3;

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________。

【答案】1③;2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;3②④;4。

【解析】

試題分析:15.4gAl物質(zhì)的量為0.2mol,500mL 0.5molL-1 的硫酸溶液中含硫酸0.25mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:2Al+3H2SO4= Al2SO43+3H2↑可知二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是:nAl:nH2SO4=2:3,可知Al過量,能夠?qū)⒘蛩岱磻?yīng)完全,①曲線a→c段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率,正確;②曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,正確;③曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;2書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是氧化鋁與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;3其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1molL-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5 molL-1硫酸的快,只能是氯離子起了催化作用或SO42-有阻化作用使反應(yīng)變慢,故答案為:②④;4①加入某種催化劑,加快反應(yīng)速率,正確; 滴加少量CuSO4溶液,Al與鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,Cu、Al及硫酸構(gòu)成原電池,可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;③將鋁片換成鋁粉,增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率增大,正確;④增加硫酸的濃度至18mol/L,發(fā)生鈍化,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;⑤加入蒸餾水,稀釋溶液,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤。不合理的方案有

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1蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________________

2蘋果醋的分子式為________。

31 mol蘋果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。

4蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

5兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

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1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。AD所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;

2B的核外電子排布式為 ,

3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;

4A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的 (填化學(xué)式),理由是

5)下列說法正確的是( )

a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c.在干冰晶體中,每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高

6)下圖是金屬CaCu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中CaCu的原子個(gè)數(shù)比為_____________,已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_____________g/cm3,(用含NAa的代數(shù)式表示)。

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I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;

生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2;

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2;

氣體的密度不再變化;混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A①②③④⑤⑥ B①②③⑤⑥ C①②⑤⑥ D①②

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1)鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

3)鹽酸加到150ml時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL

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