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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大

B.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C.表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

【答案】B

【解析】

鎂條放入鹽酸中，反應速率受溫度和濃度的影響，開始時，反應放熱，生成氫氣速率增加，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢；

A．合成氨反應為放熱反應，反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數K值減小，A錯誤；

B．鎂條放入鹽酸中，反應放熱，生成氫氣速率增加，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢，B正確；

C．一水合氨為弱堿，因此0.1 mol·L－1氨水，pH小于13，C錯誤；

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，完全反應生成沉淀量最大時消耗氫氧化鈉溶液的體積和溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉之比為1:3，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。

(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。 這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現象，證明____________。

(4)書寫B中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。

(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“心得安”是質料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：

回答下列問題：

（1）試劑a是____________，試劑b的結構簡式為______________,b中官能團的名稱是_______________。

（2）③的反應類型是____________________。

（3）心得安的分子式為_______________-。

（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為_______________，反應2的化學方程式為_______________，反應3的反應類型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產物只有一種。D的結構簡式為_______________ ；由F生成一硝化產物的化學方程式為_______________，該產物的名稱是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是

A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：則CH4的燃燒熱為(　　)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實驗室中配制溶液時，應將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無水時需在氣流中進行

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