有平衡體系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓
B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑
D．高溫、高壓、催化劑
A．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的產(chǎn)量，故A錯誤；
B．該反應正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，使用催化劑加快反應速率，適宜的溫度使催化劑的活性高，且反應速率較快，有利于增加甲醇的產(chǎn)量，故B正確；
C．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但溫度過低，反應速率較慢，催化劑的活性較差，不利于增加甲醇的產(chǎn)量，故C錯誤；
D．該反應正反應是體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于甲醇的生成，但升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，高溫下催化劑活性較差，不利于增加甲醇的產(chǎn)量，故D錯誤；
故選C．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．增加N的量D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00gN2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當反應：CO+H2O（g）?CO2+H2達到平衡時，CO的體積分數(shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于X的是（　　）
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B．達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的
m
n
倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，m+n＜p+q
B．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＞p+q
D．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

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