【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

【答案】B

【解析】試題分析：A．合金的熔點比各成分金屬的低，A錯誤；B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，B正確；C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．合金的硬度比各成分金屬的高，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題

（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________

（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________

（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質(zhì)的化學方程式___________

（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學方程式___________

（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗目的的是

選項

方案

目的

A

驗證氧化性：：Cl2>Br2

B

驗證溶解度：AgCl>Ag2S

C

檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2

D

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是

A.物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）

B.氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）

C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應(yīng)如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

則脫疏反應(yīng)：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1。

(2)100℃時，向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。

時間/min

0

t1

t2

t3

t4

c(NO2)/mol·L-1

0.2

0.16

0.13

0.12

0.12

①在0～t3時間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。

(1)CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為_________、___________________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：____________。

(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為___________；充電時，陽極的反應(yīng)式為___________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)_______(填字母)。

a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數(shù)不變

c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂

(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=____________。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_________(填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。

(5)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復分解反應(yīng) D. 中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若兩種烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則必具有相同的

A. 結(jié)構(gòu)式 B. 結(jié)構(gòu)簡式 C. 分子式 D. 最簡式

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