【題目】異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）

A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CH

B.乙醇的比例模型為：

C.熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-

D.氮原子核外電子的軌道表示式：

【答案】A

【解析】

A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，A正確；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；

C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++ HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；

D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C. 和

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶淡黃色粉末，標簽已脫落。某學習小組為確定其成分，進行實驗探究。

（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實驗步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。

（實驗現(xiàn)象）試管中劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內(nèi)最終得到無色溶液。

（結(jié)論與分析）

（1）實驗步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據(jù)上述現(xiàn)象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復燃，說明反應生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（5）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

(1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式__；溫度升高，K值__(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A．容器內(nèi)壓強不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)

(3)如反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)CO的平均反應速率為__。

(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計__個實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)表示為K=，有關(guān)化學平衡常數(shù)說法正確的是（ ）

A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大

B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大

C.化學平衡向右移動，K值增大

D.K值變化，化學平衡一定發(fā)生了移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。

A 電解法　B 熱還原法　C 熱分解法

（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。

③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.=1000

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）

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